氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。
主要用途
用途概述
①消毒(自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。)
②制盐酸
③工业用于制漂白粉或漂粉精。
④制多种农药(如六氯环己烷，俗称666。)
⑤制氯仿、四氯化碳等有机溶剂
⑥制塑料(如聚氯乙烯塑料)等 Cl₂可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClO₂,NaClO,Ca(ClO)₂。
⑦常用于将FeCl₂氧化成FeCl₃
⑧工业用于海水提溴(Cl₂+2NaBr==Br₂+2NaCl)
漂白
Cl2制成的漂白物很多，一般生活中涉及两种，NaClO和Ca(ClO)₂
一般来说，消毒液是NaClO，因为其稳定，所以是液态，一般用氯气通入氢氧化钠中制得。但其价格较高，工业漂白不用，常见于84。
消毒粉则是Ca(ClO)₂，因为其不够稳定一般为固体，是氯气通入石灰乳中制得，价格低廉，用于工业漂白，使用方法是加水溶解有效成分是次氯酸钙，从而漂白。
保存以上漂白剂时，注意密封干燥，避免阳光直射。因为次氯酸盐在空气中会与二氧化碳、水发生反应，产生次氯酸，次氯酸在光照下分解，从而导致漂白剂失效。
安全贮运
液氯在生产和贮运中易发生下列问题:
①液化尾气中氯气、氢气与空气的混合气爆炸;
②包装容器中残存有机物杂质与氯气反应爆炸;
③水和食盐水溶液中铵盐带入液化系统，会使液氯中三氯化氮积累而引起爆炸。
当液氯蒸发用完后，所用容器均须用水和碱水冲洗，以除去被三氯化氮污染的液氯后，方能修理和使用。氯是剧毒物，生产中对受压容器等设备应严格要求，防止氯气泄漏。空气中氯气允许浓度不大于1ppm。
