锗烷《气体应用大全》

   2019-08-04 166
核心提示:锗烷《气体应用大全》

1.别名·英文名

锗烷、单(甲)锗烷、四氢化锗;Germane、Germanium hy.dride、Germanomethane.

2.用途

化学试剂、制取高纯度锗、化学气相淀积、扩散、非晶硅、外延、离子注入。

3.制法

(1)氯化锗还原。

(2)盐酸作用于锗镁合金。

(3)在浓硫酸中电解氧化锗。

(4)

4.理化性质

分子量: 76.63

熔点(101.325kPa): -165.9℃

沸点(101.325kPa): -88. ℃

液体密度(-88.5℃,101.325kPa): 1360kg/m3

气体密度(0℃,101.325kPa): 3.420kg/m3

相对密度(气体,101.325kPa,0℃,空气=1):2.645

比容(21.2℃,101.325kPa):0.3153m3/kg

气液容积比(15℃,100kPa):420 L/L

临界温度: 34.8℃

临界压力: 5553kPa

临界密度: 598kg/m3

熔化热(-165.9℃): 10.90 kJ/kg

气化热(-88.4%): 183.48 kJ/kg

比热容(25℃): Cp=586.15J/(kg·K)

蒸气压(-20℃): 1215.9kPa

(0℃): 2654.7kPa

(20℃): 4154.3kPa

粘度(0℃,101.325kPa):0.00142mPa·s

表面张力(-88.4℃): 15.80mN/m

折射率(0℃,101.325kPa,气体): 1.000894

空气中可燃范围:0.8%~98%

锗烷在常温常压下为具有不愉快刺激臭的无色有毒气体。在室温稳定,在280℃左右开始分解,在350℃左右几乎全都分解成元素Ge和H2。空气中能燃烧,燃烧时发出蓝红色火焰,但燃烧程度不如硅烷激烈。与氧或空气的混合物易爆炸。常温下在液氨中与碱金属反应。锗烷的自催化性强,一旦分解形成金属覆盖膜,就会急剧分解。因此,配管等材料的表面必须平滑。不溶于水,但可溶于次氯酸,微溶于热浓硫酸。能被硝酸分解。

5.毒性

大鼠-吸入LC:150ppm·小时(1天后致死)

最高容许浓度:0.2ppm(0.6mg/m3)

锗烷与砷烷、锑烷一样是溶血性毒物,但其毒性比砷烷、锑烷弱。吸入后引起溶血作用和肝肾障碍,出现嗅觉失灵、头痛、恶心、发抖、胸部压迫感等症状(参见砷烷)。

6.安全防护

用气系统在使用前必须用惰性气体置换空气,进行气密性试验,抽真空。可用氦气探漏仪或肥皂水探漏。装置用完后也要用惰性气体清洗。

GeH4是非腐蚀性的.可以使用碳钢、不锈钢、铜、黄铜、蒙乃尔、耐蚀镍基合金、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯聚和体、尼龙、氟化橡胶、一般玻璃、硼硅酸耐热玻璃、石英等材料。但是在可能引起燃烧的地方尽可能避免使用可燃性材料。

 
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