1.别名·英文名
锗烷、单(甲)锗烷、四氢化锗;Germane、Germanium hy.dride、Germanomethane.
2.用途
化学试剂、制取高纯度锗、化学气相淀积、扩散、非晶硅、外延、离子注入。
3.制法
(1)氯化锗还原。
(2)盐酸作用于锗镁合金。
(3)在浓硫酸中电解氧化锗。
(4)
4.理化性质
分子量: 76.63
熔点(101.325kPa): -165.9℃
沸点(101.325kPa): -88. ℃
液体密度(-88.5℃,101.325kPa): 1360kg/m3
气体密度(0℃,101.325kPa): 3.420kg/m3
相对密度(气体,101.325kPa,0℃,空气=1):2.645
比容(21.2℃,101.325kPa):0.3153m3/kg
气液容积比(15℃,100kPa):420 L/L
临界温度: 34.8℃
临界压力: 5553kPa
临界密度: 598kg/m3
熔化热(-165.9℃): 10.90 kJ/kg
气化热(-88.4%): 183.48 kJ/kg
比热容(25℃): Cp=586.15J/(kg·K)
蒸气压(-20℃): 1215.9kPa
(0℃): 2654.7kPa
(20℃): 4154.3kPa
粘度(0℃,101.325kPa):0.00142mPa·s
表面张力(-88.4℃): 15.80mN/m
折射率(0℃,101.325kPa,气体): 1.000894
空气中可燃范围:0.8%~98%
锗烷在常温常压下为具有不愉快刺激臭的无色有毒气体。在室温稳定,在280℃左右开始分解,在350℃左右几乎全都分解成元素Ge和H2。空气中能燃烧,燃烧时发出蓝红色火焰,但燃烧程度不如硅烷激烈。与氧或空气的混合物易爆炸。常温下在液氨中与碱金属反应。锗烷的自催化性强,一旦分解形成金属覆盖膜,就会急剧分解。因此,配管等材料的表面必须平滑。不溶于水,但可溶于次氯酸,微溶于热浓硫酸。能被硝酸分解。
5.毒性
大鼠-吸入LC:150ppm·小时(1天后致死)
最高容许浓度:0.2ppm(0.6mg/m3)
锗烷与砷烷、锑烷一样是溶血性毒物,但其毒性比砷烷、锑烷弱。吸入后引起溶血作用和肝肾障碍,出现嗅觉失灵、头痛、恶心、发抖、胸部压迫感等症状(参见砷烷)。
6.安全防护
用气系统在使用前必须用惰性气体置换空气,进行气密性试验,抽真空。可用氦气探漏仪或肥皂水探漏。装置用完后也要用惰性气体清洗。
GeH4是非腐蚀性的.可以使用碳钢、不锈钢、铜、黄铜、蒙乃尔、耐蚀镍基合金、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯聚和体、尼龙、氟化橡胶、一般玻璃、硼硅酸耐热玻璃、石英等材料。但是在可能引起燃烧的地方尽可能避免使用可燃性材料。